Semana 15 Jueves

Semana15 SESIÓN 44	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Ácidos y bases derivados de los óxidos Producidos y sus usos domésticos. Comparación del modelo atómico DALTON-LEWIS

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas estudiados, al explicar cómo sus acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación de Preguntas. Preguntas ¿Qué es la electronegatividad de los elementos químicos? ¿Qué elemento químico es el más electronegativo? ¿Qué elemento químico es el menos electronegativo? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente polar? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace iónico? Equipo 2 1 5 3 6 4 Respuesta Es una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico. Cuanto mayor sea el átomo mayor será la capacidad para atraer electrones, en tanto, esa capacidad de atracción estará asociada a dos cuestiones como son: su potencial de ionización y la electroafinidad. El elemento con mayor electronegatividad de la tabla periódica es el fluor, con un valor en la citada escala de Pauling de 3.98. El fluor no solo es el elemento más electronegativo, sino también el más reactivo, siendo capaz de crear compuestos con casi todos los demás elementos. Su número atómico es el 9, su símbolo F y está localizado en el grupo 17, el que ocupan los halógenos. Potasio (0.9)  Rubidio (0.9)  Cesio (0.8)  Francio (0.8) Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7. Enlace Covalente Polar. En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. ... Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor que 1,7 o igual. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. Observaciones: Sustancia nombre y formula o símbolo estado de agregación Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace químico 1Alcohol etílico No encendió No encendió Covalente 2Sacarosa No encendió Si encendió Covalente 3.Cloruro de sodio No encendió Sí encendió Iónico 4Zinc Zn Solido Si encendió Si encendió Metálico 5Cobre Cu Solido Si encendió Si encendió Metálico 6Aluminio Al Solido Conclusiones: Los metales y las sales son mas conductores de la corriente eléctrica en húmedo, existen diferentes tipos de enlaces químicos: covalente, iónico y metalico. • Organiza la presentación de los resultados y la presentación de informes de los proyectos encaminados al inicio de la Unidad. (A2, A13 y A14)  • Los orienta a evaluar su huella ecológica e identificar que conductas tienen un mayor impacto ambiental, para proponer formas de mitigar el mismo. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad. Hidróxidos y ácidos Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: 1.- *Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar una muestra de sodio. Repetir el paso anterior con el potasio y magnesio. 2.- *Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión *Colocar a la flama de la lámpara de alcohol hasta que tenga combustión el azufre. *Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados que contiene 100 ml de agua con cinco gotas del indicador universal. Observar los cambios ocurridos (inicio y final). *Repetir el paso anterior con el iodo y el carbón Sustancia   símbolo Agua con indicador Color Inicio Agua con indicador y sustancia Color final Ecuación química Sodio Verde Morado Potasio VERDE MORADO K+H2O→KOH Magnesio Verde Verde-azul Azufre VERDE ROSA S+H2O→HSO2 Yodo verde azul I+H2O→H2IO3 Carbón Verde negro Conclusiones: 1.-El sodio, el potasio y el magnesio son bases ya que al combinarlas con agua y el indicador universal  dan color morado y el azufre, yodo y carbón son ácidos. 2.-el sodio tomo una coloración morada al reaccionar con el indicador universal, al igual el potasio, el magnesio se torno azul, el yodo rosa y el carbón negro. 3.- El Na, K, Mg son bases, ya que se pintaron de un color morado. El I se torno de un color azul y el S de un color amarillento siendo ácido. 4.-El color morado pertenece a las bases, el color rosa a los ácidos y el verde a los neutros. 5.-El sodio, potasio y magnesio (metales) son bases por su color morado, El Yodo dio azul, mientras que el Azufre se mostro como un ácido.