Semana 13 Jueves

Semana13 SESIÓN 38	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Distribución de los elementos (grupos 1-2 y 13 a 17, antes familia A) Propiedades periódicas (energía de ionización y electronegatividad)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         10. Explica con base en las estructuras de Lewis la distribución de los electrones en los átomos y su relación con el grupo al que pertenecen los elementos estudiados y utiliza la regla del octeto como una forma simplificada de explicar la unión entre los átomos en las moléculas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación de preguntas: Preguntas ¿Cuáles grupos son de la tabla periódica? ¿Qué son los electrones de la capa de valencia? ¿Cuántos electrones de valencia tienen los metales? ¿Cuántos electrones de valencia tienen los no-metales? ¿En qué consiste la representación de Lewis? ¿Cuáles son tres ejemplos de elementos metales y no-metales con su representación de Lewis? Equipo 1 6 4 5 2 3 Respuesta Alcalinos Alcalinotérreos Térreos Carbono  Nitrógeno Calcagenos Halógenos Gases nobles El número de electrones de la capa externa de un átomo particular determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros átomos. A esta capa externa se le conoce como capa de valencia y a los electrones que se encuentran dentro de ella se les llama electrones de valencia. 1,2,3,4,5. En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos  que tienen 7 electrones en su última capa de valencia, los gases nobles  que tienen 8 electrones en su última capa de valencia (excepto el helio, que tiene 2) por lo tanto, dicha capa está completa y son poco reactivos. Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Carbono Hidrogeno Oxigeno Bario Cloro Sodio Azufre FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Formar los compuestos al unir metales y no metales: Metales à No metales Na 1+ Mg2++ Al3+++ Li+ Ca2++ B3+++ E1 F 1- NaF MgF2 AlF3 LiF CaF2 BF3 E2 S2= Na2S MgS Al2S3 Li2S CaS B2S3 E3 Cl1- NaCl MgCl2 AlCl3 LiCl CaCl2 BCl3 E4 O2= Na2O MgO Al2O3 Li2O CaO B2O3 E5 Br1- Na+Br Mg+Br2 Al+Br3 Li+Br Ca+Br2 B+Br3 E6 P3=- Na3P Mg3 P2 AlP Li3P Ca3P2 BP          • Hace énfasis en la relación grupo de la tabla periódica /electrones de la capa de valencia para los elementos estudiados y los alienta a explicar nuevos ejemplos. (A10)  • Con base en ejemplos de estructuras de Lewis para los elementos y compuestos estudiados, promueve que los estudiantes identifiquen la tendencia de los átomos a completar el octeto. (A10) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.